Trích:
Nguyên văn bởi n2h
Giải câu b:
vì cả 2 thí nghiệm đều đo cùng thể tích nên gọi x(mg) là hàm lượng của Zn trong 5 ml dung dịch mẫu pha; thì ta có:
h1'=7-2=k.x
h2'=12-2=k(x+4*0.5)=k(x+2)
giải hệ trên ta có x = 2 mg.
hàm lượng Zn trong 200 ml dd là : 2*200/5=80 mg.
vậy hàm lượng ZnO trong 5 gam mẫu rắn là:
80*81/(65*5000)=0.02=2%.
Ở đây bạn có thể dùng công thức 1, nhưng do sinh viên hay bị sai khi đổi các đơn vị nên nếu hiểu bản chất thì dùng khối lượng ít bi sai hơn.
nhanh dùm em cái nhe ! cần gấp
|
Ion Zn2+ bị khử ở E1/2 = -1.1 V so với điện cực calomen bão hoà.
Hoà tan 0.321 g đồng thau rồi pha loãng thành 100 ml (dd X)
lấy 5 ml dung dịch thu được thêm dung dịch đệm NH3-NH4Cl cho tới 100 ml và ghi phổ đồ.
Dòng khuyếch tán Id= 4.25 micro A
Trong 1 thí nghiệm khác ng ta lấy 5 ml dung dịch X, thêm 10 ml dung dịch ZnSO4 1,25.10-2 (M) , pha loãng bằng dung dịch đệm NH3-NH4Cl cho tới 100 ml và ghi phổ đồ.
Dòng khuyếch tán Id đo được = 19,13 micro A.
Theo đệ tham khảo sách “ một số vấn đề chon lọc của hoá học, tập 3 “
Thì người ta giải theo công thức 2 mà huynh đã chứng minh.
ở đây em thắc mắc là :
bài trước người ta cũng đem pha loãng thành 100 ml
bài này người ta cũng pha loãng bằn dung dich đệm thành 100 ml
1/ tại sau 2 cách giải này lại khác nhau, khi cùng là pha loãng
2/ huynh có tài liệu tham khảo về bài tập cực phổ này ko ? tập hay sách hay file cũng được. nếu huynh có thì gởi dùm cho đệ , tham khảo nhe huynh, kiếm bài tập về phần cực phổ này hiếm quá, nên còn hơi bị mù mờ…
Cám ơn huynh nhiều.