Trích:
Nguyên văn bởi Ss71994
Sorry cả nhà ^^!
đề đúng đây
BT: Cho 3.25 g hh X gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại M ( hòa trị 2) tan hoàn toàn vào nước tạo thành đ D và 0.045 mol H2. Chia D thành 2 phần bằng nhau
Phần 1 : đem cô cạn thu đc 2.03 gam chất rắn A
Phần 2 : Cho tác dụng với 100ml đ HCl 0.35 M tạo kết tủa B
a/ Tính khối lượng nguyên tử của 2 KL trên. Tính số gam mỗi kim loại trong hh ban đầu.
b/ Tính khối lượng kết tủa B ( biết H=100%)
|
theo bài ra ở phẩn 2 thì kim loại M tan trong dd kiềm
TH1: YOH hòa tan vừa đủ M
gọi số mol của Y là a mol
Y + H2O ----> YOH + 1/2H2
a------------------a-------0.5a
M + 2YOH ---> Y2MO2 + H2
0.5a---a-----------0.5a------0.5a
=> a=0.045 mol
theo bài ra mX = aY + 0.5Ma =3.25
=> a(Y+17) + 0.5a(2Y + M + 32) =4.06
=> 33a + aY = 4.06-3.25 => loại
TH2: YOH dư
gọi số mol ban đầu của kim loại kiềm Y là a mol và của kim loại M là b mol
M + 2YOH -----> Y2MO2 + H2
b-----2b--------------b--------b
=> Ya + Mb = 3.25
0.5a + b = 0.045
khối lượng chất rắn = (Y+17)(a-2b) + b(2Y + M + 32) = 4.06 => 17a- 2b = 0.81
=> a = 0.05, b=0.02mol
=> 0.05Y + 0.02M =3.25
=> 5Y + 2M = 325
=> Y < 65
=> có Y là K và M là Zn là thỏa mãn với mK=1.95g, mZn=1.3g
bKOH + HCl ---> KCl + H2O
----------0.005--0.005
2HCl + K2ZnO2 ---> 2KCl + Zn(OH)2
0.03---0.015------------------0.015
=> mB = 1.485g
mong các bạn góp ý nhé!
Hybrid Mode
