Một chút góp ý:
Khái niệm pH được đặt ra do sự tiện lợi của phép toán logarit khi biểu diễn các giá trị quá lớn hay quá nhỏ. Trong thực tế hóa học người ta thường làm thí nghiệm và tính toán với nồng độ ion H+ nhỏ nên việc biểu diễn kết quả qua nồng độ mol với nhiều chữ số zero không thuận lợi lắm, thậm chí ngay cả khi đã chuyển sang cách viết n X 10-x
Định nghĩa: pH = -lg[H+]
Theo định nghĩa này dấu của pH sẽ thay đổi theo nồng độ H+
[H+] < 1 mol/L thì pH>0 VD: dung dịch có nồng độ H+ là 0,000001 mol/L thì có thể nói là dung dịch có pH=6.[/I]
[H+] = 1mol/L thì pH=0
[H+] >1mol/L thì pH<0
Tuy nhiên khi làm việc với các dung dịch axit ở nồng độ cao thì người ta lại có thói quen viết bằng đơn vị nồng độ mol: VD dung dịch HCl 1mol/L, dung dịch H2SO4 5 mol/L
Và vì thế nhiều khi chúng ta không quen với việc nói là dung dịch có pH âm mặc dù thực tế nói dung dịch có pH âm là không sai.
Như vậy:
+ pH hoàn toàn có thể âm
+ Việc chúng ta ít gặp giá trị pH âm là do thói quen (và điều này cũng hợp lý vì thang đơn vị pH đặt ra là để phục vụ việc biểu diễn các giá trị nồng độ H+ nhỏ)
Quay trở lại câu hỏi về máy pH kế: nguyên lý đo đạc của pH kế là dựa trên sự thay đổi thế điện cực của điện cực màng thủy tinh. Phần này tôi thấy các ý kiến của minhtruc rất xác đáng tuy nhiên nếu viết rõ ra thì rất dài. Các bạn thắc mắc có thể E-mail hỏi trực tiếp cô Phương Thoa, Trưởng Bộ môn Hóa lý - Khoa Hóa - ĐHKHTN TpHCM theo địa chỉ E-mail
ntpthoa@hcmuns.edu.vn có lẽ sẽ tốt hơn.
Về kinh nghiệm và cách khắc phục:
Các dung dịch chuẩn thường gặp là các buffer 4, 7, 10 (trên thị trường có tất các các buffer với giá trị pH khác nhau nhưng 3 loại trên là thông dụng nhất). Khi chuẩn máy cần ít nhất 2 buffer ( VD cặp 4, 7; cặp 7, 10) và giá trị pH của dung dịch đo nên nằm trong vùng của 2 buffer đó.