Đề thi Hóa Phân Tích Định Lượng
Đây là đề thi Hóa Phân Tích Định Lượng dành cho Sinh Viên Hóa 2006, mời tham khảo:
Đề thi môn Phân Tích Định Lượng
Lớp Hóa 2006, 26/06/2008
Thời gian: 120 phút (không tính 5 phút đọc đề)
Câu 1. (2 điểm)
Acid tartaric, H2C4H4O6 (M = 150.087), là một acid yếu 2 chức có pKa1=3.0 và pKa2 = 4.4. Cần định lượng acid này trong một mẫu chứa khoảng 80% acid tartatric bằng dung dịch NaOH 0.1M xác định điểm cuối bằng một chỉ thị màu. Hãy thiết lập quy trình phân tích hàm lượng acid tartaric trong mẫu này. (Thiết lập điều kiện chuẩn độ, đuờng cong chuẩn độ, chọn chất chỉ thị, lượng cân mẫu, thể tích định mức, công thức định lượng...)
Câu 2. (3.5 điểm)
Chuẩn độ dung dịch NaOH bằng chất chuẩn “gốc” potassium hydrogen phthalate (KHP), pKa1 = 2.93; pKa2 = 5.41; đuợc thực hiện bằng cách cân trực tiếp một lượng xác định KHP rắn thay vì hút một thể tích xác định KHP 0.1000N vào erlen. Quy trình này có thể mắc sai số từ nhiều nguồn gây sai số khác nhau. Hãy phân định (có giải thích) các trường hợp sau đây, nguồn gây sai số là sai số ngẫu nhiên, sai số hệ thống hay không gây sai số. Nếu có gây sai số thì dự đoán nồng độ NaOH xác định đuợc như thế nào so với nồng độ NaOH không mắc sai số. Phản ứng chuẩn độ như sau
C8H5O4– + OH– C8H4O42– + H2O
(a) Cân dùng để lấy KHP không đuợc hiệu chuẩn phù hợp và khối lượng cân luôn lệch âm 0.15g.
(b) Chỉ thị sử dụng trong phản ứng chuẩn độ luôn đổi màu giữa pH 3 và 4.
(c) Có bọt khí kẹt trong đầu buret lúc bắt đầu chuẩn độ nhưng mất đi lúc kết thúc chuẩn độ.
(d) KHP sử dụng trong các lần chuẩn lặp đuợc cân riêng trong các erlen khác nhau và chỉ chỉnh zero lúc cân erlen thứ nhất.
(e) Không sấy khô KHP trước khi dùng.
(f) Không sấy khô NaOH trước khi dùng.
(g) Quy trình chuẩn độ yêu cầu pha loãng KHP bằng nước đến 25 mL nhưng phân tích viên lỡ pha loãng đến 35 mL ở 1 trong số mẫu chuẩn lặp.
Câu 3. (3.5 điểm)
Hàm lượng Fe trong một mẫu thiên thạch đuợc xác định bằng chuẩn độ oxyhóa khử với KMnO4. Hòa tan 0.4185-g mẫu trong acid và dùng cột Walden khử định lượng Fe3+ về Fe2+. Chuẩn độ bằng KMnO4 0.02500 M, với hỗn hợp bảo vệ Zymmerman, tốn 41.27 mL. Cho , [H+] = 2N
Hãy nêu cấu tạo và cách sử dụng cột Walden:
Viết các phương trình phản ứng.
Vẽ đuờng cong chuẩn độ.
Tính % theo khối lượng Fe2O3 trong mẫu thiên thạch.
|
Threaded Mode
