thử làm bài này với nhiều cách xem sao

[hoahong39]

Bài 12: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí. Sau một thời gian thu được 10g hỗn hợp (X) gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4.Hoà tan hết (X) bằng HNO3 thu được 2,8 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2. cho dY/H2 = 19. Tính m ?

[noel274]

đặt a là số mol NO b là số mol NO2.
ta có a+b=0.125(2.8/22.4)
(30*a+46*b)/(a+b)=19*2
==> a=0.0625
b= 0.0625
từ đó suy ra là số mol điện tử N đã nhận trong quá trình oxy hóa sắt là 3*0.0625+1*0.0625 = 0.25

gọi a là số mol sắt ban đầu ta có số điện tử mà sắt đã cho đến khi kết thúc phản ứng là 3*a

lại có số điện tử Fe cho = Số điện tử Oxy nhận + số điện tử N nhận
= 3*a=(10-56*a)/16*2+0.25
==> a=0.15
m= 56*a=8.4 g

[vuthanh]

Nguyên văn bởi hoahong39

Bài 12: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí. Sau một thời gian thu được 10g hỗn hợp (X) gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4.Hoà tan hết (X) bằng HNO3 thu được 2,8 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2. cho dY/H2 = 19. Tính m ?

giả sử hỗn hợp thu được là FexOy. dễ dàng tính được số mol của từng khí NO và NO2
xFe ->FexOy
N(+5) +3e ->N(+2)
0.1875 mol 0.0625mol
N(+5) +e ->N(+4)
0.0625 mol 0.0625 mol
xFe(+2y/x) ->xFe(+3) +(3x-2y)e
0.25x/(3x-2y) 0.25 mol
=>nFexOy=0.25/(3x-2y)=10/(56x+16y)
=>x/y=3/2
lấy hệ số tối giản x=3, y=2 =>nFexOy=0.05 mol
=>nFe=x nFexOy = o.15 mol
=>mFe= 0.15*56=8.4g

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi hoahong39

Bài 12: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí. Sau một thời gian thu được 10g hỗn hợp (X) gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4.Hoà tan hết (X) bằng HNO3 thu được 2,8 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2. cho dY/H2 = 19. Tính m?

Bài này trên mạng rất nhiều rồi. Có đến gần 20 cách giải đó. Xem ở đây nè!
Chúc các bạn học tốt!

[hoang tu hoa]

Thi đại học nên làm nhuần nhuyễn một cách thì bấm máy cho nhanh !