Cho V(lít) dd NH3 4M vào 500 ml dd Cu(NO3)2 1M thu 29,4g kết tủa. Tìm V(lít)
(ĐS: 0,15 lít và 0,35 lít)
4NH3 + Cu(NO3)2 <-> [Cu(NH3)4](NO3)2
Số mol Cu(NO3)2 pư= Số mol [Cu(NH3)4](NO3)2 = 29.4/ 194 =0.15 (mol)
Số mol Cu(NO3)2 còn = 0.5 - 0.15 = 0.35 (mol)
Số mol NH3 cần = 4*0.15 = 0.6 (mol)
=> V = 0.6/4 = 0.15 (l)
Mình ko hiểu ĐS 0,35 lít là sao nữa?Có phải là V NH3 để được kết tủa cực đại???
thay đổi nội dung bởi: hankiner215, ngày 06-13-2010 lúc 10:28 PM.
Bài 1: Sục 3,36lít CO2 (đkc) vào 100ml dd chứa Ba(OH)2 1M và NaOH 1,5M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Bài 2:
a) Thổi V lít (đkc) khí CO2 vào 400ml dd Ca(OH)2 0,5M thu được 10g kết tủa. Tính V
b) Thổi V lít (đkc) khí SO2 vào 200ml dd Ba(OH)2 1,25M thu được 32,55g kết tủa. Tính V
Bài 3: Nếu cho 0,896 lít CO2 (đo ở 54,6 độ C và 0,9atm) hấp thụ hết bởi 200ml dd Ba(OH)2 thì nồng độ Ba(OH)2 là bao nhiêu để thu được 3,94 kết tủa
Bài 4: Dẫn V lít (đkc) khí CO2 qua 100ml dd Ba(OH)2 1M thu được 15,7g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính V
Bài 5: Trộn lẫn 1 lít dd Al2(SO4)3 0,2M với 1 lượng dư dd NH4OH loãng thu được kết tủa của A. Lọc tách A và chia làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1 cho vào 150ml dd HNO3 2M
Phần 2 cho vào 150ml dd KOH 2M
Tính khối lượng các chất tạo thành trong mỗi trường hợp
Bài 6: Hòa tan hết 10,2g Al2O3 vào 1 lít dd HNO3 0,8M được dd A. Hoà tan hết m gam Al vào 1 lít dd KOH 0,8M, thoát ra 20,16 lít khí H2 (đkc) và được dd B. Trộn lẫn 2 dd A và B được kết tủa C và 2 lít dd D. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi được chất rắn E.
a)Viết các pt pứ dưới dạng ptử và ion. Các chất C,D,E là gì?
b)Tính m
c)Tính khối lượng E thu được
Bài 7: Để điều chế Al(OH)3 người ta có thể trộn lẫn dd Al2(SO4)3 với một trong các dd sau: dd NH4OH, dd KOH, dd Na2S, dd NaAlO2. Viết các pt xảy ra dưới dạng phân tử và ion
Bài 7: Để điều chế Al(OH)3 người ta có thể trộn lẫn dd Al2(SO4)3 với một trong các dd sau: dd NH4OH, dd KOH, dd Na2S, dd NaAlO2. Viết các pt xảy ra dưới dạng phân tử và ion
Theo tớ thỳ thế này :
Al2(SO4)3+NH4OH-->Al(OH)3+(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+KOH-->K2SO4+Al(SO4)3
Al2(SO4)3+Na2S+H2O-->Al(OH)3+H2S+Na2SO4
Al2(SO4)3+NaAlO2+H2O-->Al(OH)3+Na2SO4
Em sắp thi ĐH rồi nhưng vẫn còn 1 vài điều chưa biết, rất cần mọi người giúp
Như em biết ngày xưa có một dãy điện hóa KL là :K Na Ba Ca Mg Al.....
Nhưng gần đây em lại thấy bảo lan truyền cái dãy gì gì đó là : Li K Ba Ca Na Mg Al...
vậy là Na từ mạnh hơn Ba và Ca h lại thành yếu hơn, và vì thế tính Bazo của nó cũng khác. Vậy thì cái nào là đúng và khi thi ĐH thì dùng cái nào ạ.
em hỏi câu ngoài lề tý. Ba(OH)2 và NaOH cái nào mạnh hơn
Thứ nhất cần phải khẳng định vs bạn: dãy điện hóa thì chỉ có 1.
Bạn đang nhầm lẫn giữa 2 khái niệm là dãy điện hóa và dãy hoạt động hóa học của kim loại và Hydro.
Cái dãy sau chỉ là 1 dạng quy ước kinh nghiệm mà thôi, còn dãy điện hóa thì được thiết lập theo thứ tự các giá trị đo được hoàn toàn bằng thực nghiệm.
Với chương trình phổ thông ở Việt Nam, người ta vẫn quen so sánh độ "mạnh" / "yếu" của kim loại thông qua cái dãy kinh nghiệm này. Từ đó người ta có thể nói cái nào mạnh hơn hay hoạt động hơn cái nào, và ngược lại.
Còn về tính base mình xin cam đoan là thi đại học không bắt bẻ bạn so sánh tính acid và base của những chất thuộc dạng đầu bảng. Nên bạn chưa cần phải bận tâm đến. Sự sai khác giữa 2 dãy này phần lớn chỉ nằm ở phần đầu dãy, khi có sự khác biệt lớn ở năng lượng solvat hóa cation tạo thành (điều này bạn cũng ko cần tìm hiểu thêm cho thi đại học đâu)
Trích:
vậy là Na từ mạnh hơn Ba và Ca h lại thành yếu hơn, và vì thế tính Bazo của nó cũng khác.
Lưu ý là độ mạnh yếu của kim loại không có tương đồng gì với độ mạnh yếu của base tương ứng đâu nhé. Al(OH)3 là 1 ví dụ.
Tóm tắt lại: Với hầu hết các bài toán dạng đẩy kim loại... vẫn thường gặp ở phổ thông, bạn cứ dùng dãy hoạt động hóa học kim loại "truyền thống".
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn minhduy2110 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Những base đầu bảng như thế thì coi như điện ly hoàn toàn cả rồi. (độ điện ly 100% - thực ra xấp xỉ thôi, nếu nồng độ dd càng cao thì con số này càng nhỏ, nhưng chỉ nhỏ đi 1 chút thôi)
Chính xác là cùng nồng độ CM thì Ba(OH)2 sẽ có pH cao hơn NaOH! Thế nên đề thi ít khi gặp các bài so sánh tính acid / base của đơn acid/base với đa acid/base lắm :)
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn minhduy2110 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Hỗn hợp X ( H2, N2) có M= 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng Fe đun nóng, hiệu suất phản ứng tổng hơp NH3 đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Khối lượng mol trung bình của Y (M) có giá trị là bao nhiêu
Nhờ các bạn .thanks
Một hỗn hợp R gồm C2H4 và C3H6, trong đó C3H6 chiếm 71,43% về thể tích. Một hỗn hợp X gồm R và H2 với số mol R bằng 5 lần số mol H2. Lấy 9,408 lit X (đktc) đung nóng với Ni xúc tác, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z. Biết tỉ lệ mol của 2 ankan sinh ra bằng tỉ lệ mol của 2 olefin tương ứng ban đầu.
Số mol các khí C2H6, C3H8, C2H4, C3H6 lần lượt là bao nhiêu?
Nhờ các bạn .thanks
Một hỗn hợp R gồm C2H4 và C3H6, trong đó C3H6 chiếm 71,43% về thể tích. Một hỗn hợp X gồm R và H2 với số mol R bằng 5 lần số mol H2. Lấy 9,408 lit X (đktc) đung nóng với Ni xúc tác, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z. Biết tỉ lệ mol của 2 ankan sinh ra bằng tỉ lệ mol của 2 olefin tương ứng ban đầu.
Số mol các khí C2H6, C3H8, C2H4, C3H6 lần lượt là bao nhiêu?
đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp các este no đơn chức, mạch hở. sản phẩn cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng tăng 12.4 gam. khối lượng kết tủa tạo ra?( đáp án :20gam)
dặt x( mol):CO2 suy ra số mol H2O:x(mol)( do este no đơn chức)
khối lượng (CO2 +H2O) - m(kết tủa)=m( bình tăng) nhưng hẻm ra ???????????????
Chắc ở đây bạn có nhầm lẫn gì đó giữa kl dung dịch tăng và kl bình tăng!^^ Nếu kl bình tăng thì đó chính là mCO2 + mH2O!Kết tủa vẫn nằm trong bình mà bạn,có mất đi đâu!
Thân
thay đổi nội dung bởi: Hồ Sỹ Phúc, ngày 06-14-2010 lúc 11:20 AM.
minhduy2110
Bài tập về Nito
Hybrid Mode
