Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[quocbao93]

này nhá, đây là 1 pứ a/b theo thuyết bromtet
KOH + H2O -->[K(H2O)]+ + OH-
với KOH là base, H2O là axit
bạn có thấy ion OH- của KOH có bị lấy mất đi đâu mà KOH còn lấy thêm 1 ion H+ để tạo ra axit liên hợp
Còn pứ trao đổi ion là pứ mà các ion đựoc phân li từ các phân tử và kết hợp chéo với nhau và ko có sự cho hay nhận H+ cũng như ko có axit hay base liên hợp
Vì vậy mà nó mới có tên là pứ trao đổi ion
bạn phân biệt 2 pứ như vậy là ko đúng rồi
như mình đã nêu lên ví dụ về pứ trao đổi ion ở trên rồi đấy: HCl + NaOH
pứ này đâu có tạo axit hay base liên hợp đâu
vì bạn hiểu sai ý mình nên bạn vẫn chưa giải thích dc thắc mắc của mình(

[tan_wind]

Nguyên văn bởi minhduy2110

Rót từ từ axit vào hỗn hợp kia thì CO32- phản ứng trước.
Rót từ từ hỗn hợp kia vào axit thì HCO3- phản ứng trước.

ai có thể giải thích và mở rộng hơn chút xíu ko zay_________thank nha____________

[Trunks]

Ặc!! Cái này gọi là pứ axit-bazơ hử???Cái này chỉ để chỉ khả năng cho nhận proton của các chất theo thuyết bronstest!!!! Nếu như bạn nói cái pứ đầu tiên là axit-bazơ,roài!Thế cái pứ : CO32- + 2H+ = CO2 + H2O. Cái này theo bạn nói thì axit bazơ tuốt,thế bạn coi sách giáo khoa nó nói cái này là trao đổi ion hay axit-bazơ.Cái này có cho nhận prôtn hẳng hoi!!!!
Còn cái câu 2,thì chắc chắn rằng độ mạng yếu của axit-bazơ được so sánh theo hằng số phân ly chớ chả phải theo mấy cái pứ đó mà kêu cái này mạnh hơn cái kia được!!!!

[nnes]

Nguyên văn bởi tan_wind

ai có thể giải thích và mở rộng hơn chút xíu ko zay_________thank nha____________

KHi nhỏ từ từ axit vào, khi đó nồng độ H+ << HCO3- và CO32-. Do đó, nó phản ứng sẽ có tính chọn lựa hơn, thằng nào có tính bazơ mạnh thì sẽ phản ứng trc, bazo yếu sẽ phản ứng sau.
Khi làm ngược lại, thì H+ >> HCO3- và Co32-, khi đó, nó sẽ có xu hướng là phản ứng nhanh chóng, lúc đó thì gặp ion nào thì phản ứng ngay với ion đó --> CO2, sao cho làm giảm nồng độ H+ xuống.

[bacco]

Nguyên văn bởi minhduy2110

ôkê :D

Phân biệt HCl loãng và đặc, lấy thanh Pb nhúng vào, ở dd HCl loãng, phần PbCl2 ít tan, bám vào mặt kim loại, chẳng mấy chốc phản ứng dừng lại, còn ở HCl đặc, PbCl2 tan ngay, thanh Pb tan đến hết thì thôi :))

PbCl2 + 2Cl- --> [PbCl4]2- (phức tan)

Bài cuối thì đừng nung vội, cho các dd tác dụng lần lượt trước đã, tìm ngay được NaHSO4 vì nó luôn tạo khí với các cái khác, đặc bịêt 1 khí có mùi hắc và 1 trường hợp tạo BaSO4 tủa xuống - nhận ra được Na2SO3,Ba(HCO3)2 và NaHSO4. Lúc này mới dùng đến con đường đun các dung dịch :)

KHCO3 đun chỉ tạo khí.
Mg(HCO3)2 đun 1 lúc thấy có tủa MgCO3.

Bài cuối u viết giúp mình ptpu được không

[Trunks]

Khi cho H+ thiếu hay từ từ vào thì CO32- có tính bazơ mạnh hơn sẽ pứ trước thành HCO3-,sau đó tất cả từ HCO3- mới thành CO2 và H2O (nếu H+ dư),H+ thiếu nên sẽ pứ theo kiểu pứ axit trước.Khi cho dd CO32- và HCO3- từ từ vào dung dịch H+ thì sẽ pứ với HCO3- trước,H+ dư dễ pứ theo kiểu trung hòa trước(hixx,trình tự pứ thì đúng roài,còn cái giải thik thì em tự đút kết thoai,sai thì chỉ em với).Còn nếu như trộn 2 dung dịch này với nhau thì cả 2 pứ đều xảy ra cùng lúc với tốc độ,hiệu suất như nhau(đại khái là như cứ 50% HCO3- pứ thì cũng có 50% CO32- pứ),lúc này chả cái nào dư thiếu nên nó cứ pứ đồng lúc!!!!

[bacco]

Nguyên văn bởi minhduy2110

1/ Dùng Pb. Lưu ý các phản ứng tạo phức tan của PbCl2 và PbSO4 với HCl đặc và H2SO4 đặc. Tiếp theo tự xử!

2/ - Hoàn tan vào nước, chia được thành 2 nhóm, 1 nhóm tan, 1 nhóm không.
- Sục CO2 vào nhóm không tan (trong nước), cái nào tan là CaCO3, chất còn lại trong nhóm ko tan là BaSO4. dung dịch thu được là Ca(HCO3)2
- Mang dung dịch này rót vào 2 cái ở nhóm tan, cái nào thấy tạo tủa ==> Na2CO3.

3/ - hoà tan vào NaOH dư, sau đó thu hồi Al (sục CO2, nung, đp nóng chảy-Na3AlF6)
- HCl dư cho đám chất rắn còn lại, sau đó đpnc thu hồi Mg.
- Hỗn hợp rắn cuối cùng là Ag và Cu đến đây có 2 cách:
C1: dùng HNO3 đặc nóng dư, tiếp theo cô cạn và nung, được hỗn hợp rắn Ag và CuO, tiếp theo tự xử ;))
C2: Cho tác dụng với ddFeCl3 dư. Chất rắn ko tan gồm Ag và Fe, xử lý =HCl. Phần tan dùng NaOH làm tủa 3 ion kimloại, sau đó thế nào tự làm nhá =.=

4/ Dùng quỳ tím! lưu ý NH4HSO4 có hoá đỏ quì tím đấy nhé. Tiếp theo tự xử.

5/Bài này không cần hướng dẫn, đề đã hướng dẫn rồi! loại phân biệt ko dùng thêm thuốc thử là loại bài dễ nhất rồi!

1/ bạn giải tuần tự dùm mình bài này nha_mình làm tiếp không được
2/OK rồi
3/OK lun
4/ Bạn giải thích giùm mình tại sao NH4HSO4 lại làm đổi màu quỳ tím không_mình muốn hỉu rõ để dễ nhớ hơn í mà với cho mình hỏi cái ptpu này đúng không:
Ba(OH)2 + 2NH4HSO4 + --> Ba(HSO4)2 {tan} + 2NH3 {bay lên} + 2H2O
5/KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 có nhiệt phân được không nhỉ

[Trunks]

Ặc!!!Pb đứng trước H+ trong dãy điện hóa thì có,đứng sát trước lun!!!!

[Trunks]

Câu 4: muối NH4HSO4 phân ly trong dung dịch thành NH4+ và HSO4-.NH4+ là một axit theo thuyết bronstest tạo môi trường H+,còn cái HSO4- là axit lưỡng tính nhưng nó có khả năng phân ly ra H+ nhiều hơn là ra OH- nên môi trường ở đây là môi trường axit!
Còn cái pứ thì như sau: Ba(OH)2 + NH4HSO4 = BaSO4 + NH3 + 2H2O
do HSO4- + OH- = SO42- + H2O
Còn câu 5: các muối HCO3- đều bị nhiệt phân,nhưng lưu ý sản phẩm thoai có thể là muối cacbonat hoặc oxit.(thường là muối cacbonat nhưng lưu ý trường hợp muôi của Ca2+ là oxit)
Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O

[Trunks]

Còn câu 1: thì khi cho Pb vào thì HNO3 đặc có khí màu nâu bay ra(NO2),còn HNO3 loãng thì có không màu dễ bị hóa nâu ngoài không khí (NO),H2SO4 đặc thì có khí màu hắc bay ra,HCl đặc thì như anh minhduy nói roài,HCl loãng thì pứ bị dừng lại nhưng mà nếu lấy cái PbCl2 đi đun nóng thì tạo phức tan như HCl đặc,cái PbSO4 và Pb3(PO4)2 thì có kết tủa nhưng mà hok biết nhận biết sao nưuã hít,chắc dùng màu sắc nhưng mà mình mù màu dụ này,hok bít!!!!