Lý thuyết hóa học phổ thông

[divangcuoctinh]

1) Do các nguyên tố nhóm VIB còn có 5e độc thân ở phân lớp d nữa ----> thể hiện soh max = 6

2) sao có cả dung dịch với khan thế kia bác , cái acid sunfuric khan là bác định bảo là oleum đó hở , nếu thế thì dd acid nitric dẫn điện tốt hơn do trong dd , acid này bị phân lý thành các cation và anion ----> chính nhờ những hạt mang điện như thế mà dd HNO3 dẫn điện tốt
còn H2SO4 khan thì không có hạt mang điện nên không dẫn điện

[Bo_2Q]

Nguyên văn bởi kimura

các po` ơi tớ có một câu hỏi mà tìm hoài ko ra!
mấy po` giúp tớ với. càng nhanh càng tốt :D
câu 1:Tại sao nguyên tử các nguyên tố phân nhóm phụ nhóm VI chỉ có 1 or 2 điện tử ở lớp ngoài cùng ma mức oxi hóa cao nhất của chúng +6 như các nguyên tố trong phân nhóm chính.
câu 2: cho biết dung dịch HNO3 và H2SO4 khan dẫn điện tốt. Vì sao?

Chú ý cách sử dụng ngôn ngữ!
Cấu hình các nguyên tố nhóm VIB vẫn có 6e hóa trị mà, chắc do huynh chưa xét tới e ở phân lớp d
Dung dịch HNO3 hay H2SO4 khan đều là các dung môi proton. Mà các dung môi proton đều có khả năng tự phân li ở một mức độ nhất định
H2SO4 + H2SO4 <-> H3SO4+ + HSO4-
Tổng quát có thể viết dưới dạng
HB + HB <-> H2B+ + B-
Quá trình này thực tế rất yếu. Bỏ qua hoạt độ các ion thì K=[H2B+][B-]
K sẽ đặc trưng cho sự tự phân li của dung môi
Theo Handbook thì pK của HNO3= 1.7 ; pK của H2SO4 =3.4; pK H2O= 14
Vì thế HNO3 khan và H2SO4 dẫn điện rất tốt

[Bo_2Q]

Bổ sung cho vấn đề trên, nếu để giải thích giá trị pK của H2O, HNO3 và H2SO4 (H2O dùng để so sánh) theo mình thì xét tới cấu tạo phân tử của chúng. Từ số liệu moment lưỡng cực phân tử HNO3 là 2.17 ± 0.02 D , của H2O là 1.85 D
Đồng thời độ dài lk trong HNO3 là 96.4pm còn trong H2O chỉ là 95.84pm
Tuy nhiên mình thấy vẫn chưa thuyết phục lắm. Mọi người góp ý

[chemistry2802]

Các anh có thể tìm giúp em dãy điện hóa kim loại và thế điện cực chuẩn của chúng ko? Sách lớp 12 Nâng cao có nhưng thiếu nhiều quá, mà toàn thiếu những cặp OXH-Khử quan trọng! Em muốn biết vị trí của 3 cặp OXH-Khử sau đây, trong đó có 2 cặp dính tới H+ của H2O và 1 cặp dính tới H+ của Axit. Các anh chỉ rõ cho em H+/H2O và cho biết 2 H2O ấy khác nhau như thế nào nhé!!! Giúp em nhanh nhé!!! Sắp thi học kì tới nơi rồi!!!

[Bo_2Q]

Nếu mình nhớ không nhầm thì sau bảng tuần hoàn (2k hay 3k 1 cái ý) có ghi dãy điện hóa đấy.
Còn bạn muốn có thế điện cực chuẩn thì phải chịu khó tra handbook hoặc xem phần phụ lục phía sau cuốn Hóa đại cương hoặc Hóa phân tích.
Chắc bạn đang học PT phải không. nếu bạn không có các sách trên mà bạn ở HN thì mình có thể giúp photo cho

[kimura]

mấy pò oi help me!!!!!!!!!!!!!!!
cô giáo cho mấy thứ này ma không biết làm sao >
1. dựa vào cấu tạo nguyên tử giải thích tại sao hợp chất với H2 và O2 cao nhất của các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm IV co công thức chung là RH4 và RO2.
2. dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện giải thích tại sao N,P có mức oxh là -3, +3, +5, còn As, Sb, Bi hầu như chỉ có mức oxh +3,+5.
3. tại sao CO2 là chất khí còn SiO2 là phân tue khổng lồ

[Bo_2Q]

Đây là file trích từ Handbook của McGraw-Hill có đủ tất cả những gì bạn cần. Cũng không cần nhiều từ vựng tiếng anh lắm để hiểu và sử dụng (toàn số là chính mà). Mọi vấn đề bạn có thể nhắn trực tiếp cho mình cũng được
P/S: Pass giải nén như quy định chung của diễn đàn
Thân ái

[Bo_2Q]

Nguyên văn bởi kimura

mấy pò oi help me!!!!!!!!!!!!!!!
cô giáo cho mấy thứ này ma không biết làm sao >
1. dựa vào cấu tạo nguyên tử giải thích tại sao hợp chất với H2 và O2 cao nhất của các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm IV co công thức chung là RH4 và RO2.
2. dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện giải thích tại sao N,P có mức oxh là -3, +3, +5, còn As, Sb, Bi hầu như chỉ có mức oxh +3,+5.
3. tại sao CO2 là chất khí còn SiO2 là phân tue khổng lồ

Hai câu đầu quá cơ bản rồi.Bạn nên đọc lại lí thuyết về cấu tạo nguyên tử và định luật tuần hoàn
Tuy C và Si cùng có 4e hóa trị nhưng sự khác biệt ở đây là độ bền liên kết.Năng lượng của hai liên kết đôi Si=O trong SiO2 kém bền xa so với NL liên kết của 4 lk đơn Si-O. Do đó phân tử SiO2 là 1 phân tử khổng lồ, trong đó Si được bao quanh bởi 4 nguyên tử O ở 4 đỉnh tứ diện , các tứ diện này chung đỉnh
Thế nhé

[tatien]

bạn xét một ví dụ như sau :
Fe + HNO3 -------> Fe(NO3)3 + NO + H2O
qt nhường e : Fe -------> Fe3+ + 3e
qt nhận e : N+5 + 3e ----> N+2
=> Fe + 4HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
VD2 : Al + HNO3 ----> Al(NO3)3 + N2O + H2O
qt nhường e : Al ------> Al3+ + 3e
qt nhận e : 2N+5 + 8e ----> 2N+1
=> 8Al + 30HNO3 ---> 8Al(NO3)3 + 6N2O + 15H2O

từ hai Vd trên ta có thể thấy một điều quan trọng là phải xđ được chất nhường và chất nhận , sau đó nhân cả hai vế của cả hai quá trình với một số thích hợp để được một BSC nhỏ nhất ( BSC này là của e nhường và e nhận ).
ở VD1 : ta thấy 3 là BSC nhỏ nhất => chỉ cần giữ nguyên cơ số của Fe và NO .
ở VD2 : ta thấy BSC nhỏ nhất là 24 => ta sẽ có 8Al ---> 8 Al3+ + 24 e
6N+5 + 24e --> 6N+1

[10000]

mấy anh, chị viết phương trình này hộ em:
FexOy + HCl