9)NH3 có dạng AX3E1 nên lai hóa sp3 do còn một cặp e trên N chưa tham gia liên kết nên mây e của nó chiếm không gian rộng hơn vì vậy góc lk là 107o
NH3 là 1 bazo yếu nên dễ dàng tác dụng với axit
17)nguyên tử halogen thuộc nhóm 7A xu hướng đạt tới cấu hình bền của khí hiếm chỉ cần nhận thêm 1e nên 2 nguyên tử halogen cùng góp chung e
b)bạn viết cấu hình e của nguyên tử Cl,Br,I xét số e độc thân ở trạng thái cơ bản và kích thích
27)3K2CO3+2AlCl3-->6KCl+Al2(CO3)3
Al2(CO3)+3H+-OH- =>2Al(OH)3+3CO2
vậy pt:3K2CO3+2AlCL3+3H2O=>2Al(OH)3+3CO2+6Kcl
39)Cơ chế:cực âm:Fe
cực dương:Cu
chất OXH:O2
Môi trường không khí ẩm
cực âm:Fe-->Fe2+ +2e
cực +):O2+2H2O+4e-->4OH-
Fe2+ +2OH- =>Fe(OH)2
Fe(OH)2+O2+H2O--->Fe2O3.nH2O(gỉ sắt)
b)khi cho lá Fe vào dd HCl thì xảy ra Pư cho nhận e
Fe-->Fe2+ +2e
2H+ +2e-->H2
sự cho nhận e xảy ra trực tiếp trên bề mặt lấ sắt nên bọt khí H2 sủi ra trên bề mặt Fe.lúc đầu bề mặt còn thoáng nên khí thoát ra nhanh sau 1 thời gian lớp bọt khí thoát ra ngày càng nhiều bao bọc lấy bề mặt Fe ngăn cản quá trình cho nhận e.Mặt khác ion Fe2+ vừa được tạo ra chưa kịp phân tán ra xa tạo ra lớp điện tích kép ngăn cản H+ nhận e
khi nhỏ vài giọt CusO4 vào vì Eo của Cu2+/Cu > Eo 2H+/H2 =>Fe pư với Cu2+ trước và sự cho nhận e vẫn xảy ra trên bề mặt lá Fe.Do đó Cu tạo ra bám luôn trên bề mặt lá Fe.Fe,Cu tiếp xúc trực tiếp tạo hệ pin.Cực (-):Fe-->Fe2+ +2e
Cu(cực dương):2H+ +2e-->H2
bọt khí H2 sủi ra trên bề mặt Cu không ngăn cản e chạy từ Fe-->Cu.Lớp điện tích kép của ion sắt 2 ko ngăn cản quá trình H+ tới Cu nhận e=>quá trình ăn mòn xảy ra nhanh hơn
những câu còn lại bạn tự tìm câu trả lời nhé.bạn hỏi nhiều vậy minh trả lời cũng ngại(vốn lười biếng)
