Về mặt dịch thuật, bài này được dịch khá tốt và sáng tạo. Có một số điểm mình muốn các bạn lưu ý:
1.
Trích:
Tại sao nước đá có thể đạt đến nhiệt độ âm trong môi trường khí quyển bình thường ?
Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất khí quyển, nhiệt nóng chảy của nước đá (hay còn gọi nhiệt đông đặc của nước) là 0oC. Trong cùng điều kiện đó nhưng có thêm muối, nhiệt đông đặc của nước có thể giảm xuống dưới 0oC. Khi đó, càng nhiều đá bị tan thành nước thì nhiệt độ càng hạ thấp cho đến khi đá tan hoàn toàn."
|
phải là "nhiệt độ nóng chảy" và "nhiệt độ đông đặc", đơn vị oC (thường dùng). "Nhiệt nóng chảy" là một khái niệm khác, đơn vị của đại lượng này khác (ví dụ: kcal/mol hoặc kJ/mol).
2.
Trích:
Nguyên văn bởi giuocdanh
Điểm đông của dung dịch muối NaCllà −21°C (252,15 K, −6°F), của dung dịch muối CaCl2là -40°C (233,15 K, -40°F).
|
Điểm đông đặc của dung dịch phụ thuộc nồng độ chất tan. Dung dịch muối NaCl
23.3% mới có điểm đông đặc là -21.1oC.
3.
Trích:
Nguyên văn bởi giuocdanh
Trong thực tế, nhiệt độ mà hỗn hợp nước đá và muối có thể đạt được là -180°C
|
phải là -18
°C (lỗi đánh máy, nhưng lỗi này cần phải sửa).
Các bạn có thể xem bản gốc tiếng Anh ở đây:
[url]http://www.thenakedscientists.com/HTML/content/kitchenscience/exp/melting-ice-with-salt/[url]
Có thể tham khảo animation trong trang dưới đây
http://antoine.frostburg.edu/chem/se...elts-ice.shtml
các bạn xem mô phỏng quá trình từ animation và giải thích từ giản đồ pha.
*
Tôi không đồng ý với tác giả Dave Ansell ở phần:
Trích:
Melting ice involves breaking bonds between the water molecules, so it requires a huge amount of heat energy.
(Đá tan vì liên kết giữa các phân tử nước bị phá vỡ, do đó quá trình đòi hỏi một lượng nhiệt lớn từ môi trường xung quanh)
|
Theo tôi, nhiệt độ giảm chủ yếu là là do quá trình nước hòa tan muối, phá vỡ liên kết ion của muối. (Ví dụ, năng lượng để phá vỡ liên kết ion của NaCl là
766kJ/mol, trong khi nhiệt lượng cần thiết để phá vỡ liên kết giữa các phân tử nước (nhiệt nóng chảy) chỉ có
6kJ/mol!!!)